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Un mwcaossido è un mwcqcomposto chimico binario che si ottiene dalla reazione dell'mwcgossigeno su di un altro elemento, così che la sua mwcwformula chimica contenga almeno un atomo di ossigeno e uno dell'altro elementocite-ref-1[1]. Nel mweaXVII secolo erano compresi nelle mweqarie, nel mwegXVIII secolo erano conosciuti genericamente come mwewcalci, mentre si è passati al termine attuale dopo mwfaLavoisier e la scoperta dell'mwfqossigeno. Gli ossidi sono estremamente diffusi sulla superficie terrestre, e sono i costituenti base di molti minerali: per esempio, la mwfgmagnetite è un ossido misto di mwfwferro, e la mwgasilice è un mwgqossido di silicio.

• Ossidi basici

• Ossidi acidi

• Ossidi anfoteri

• Nomenclatura IUPAC

• Nomenclatura classica

• Esempi di ossidi

• Note

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Gli mwigossidi basici vengono formati dal legame tra un mwiwmetallo e l'ossigeno e reagendo con l'acqua danno luogo a mwjaidrossidi, comportandosi come mwjqbasi.

Tutti i mwjwmetalli alcalini e i mwkametalli alcalino terrosi hanno solo un numero di ossidazione, cioè formano esclusivamente un ossido ciascuno ed esso è sempre basico: perciò secondo la nomenclatura IUPAC, questi ossidi vengono identificati come "ossido di..." seguito dal nome dell'elemento. Ad esempio Namwkq2O è un ossido basico e secondo la nomenclatura IUPAC sarà chiamato semplicemente mwkgossido di sodio.

Se invece l'elemento ha più numeri di ossidazione, come nel caso dei metalli di transizione e dei non metalli soprattutto dal terzo periodo in poi, di norma esso si comporta come basico se il suo numero di ossidazione è compreso tra 0 e +3: per esempio il mwlacromo, il mwlqmanganese possono anche formare ossidi acidi pur essendo metalli, mentre il mwlgcarbonio e lo mwlwzolfo possono formare ossidi basici pur essendo non metalli. Si noti però che con ciascun numero di ossidazione questi quattro elementi hanno un unico comportamento possibile: diverso è il caso degli ossidi mwmaanfoteri.

Gli mwmwossidi acidi (mwnaanidridi nella nomenclatura tradizionale) sono formati generalmente dal legame tra un mwnqnon metallo e l'ossigeno.cite-ref-2[2] Gli ossidi acidi reagendo con l'acqua formano un mwogossiacido, comportandosi quindi in soluzione come un mwowacido.

In prima approssimazione si formano dall'ossidazione di un mwpqnon metallo; in realtà ciò contraddice il comportamento basico osservato in particolari ossidi di non metalli come il mwpgmonossido di carbonio, gli mwpwossidi basici dello zolfo, il mwqabiossido di stagno, e non spiegherebbe il fatto che anche alcuni ossidi di mwqqmetalli di transizione come l'mwqgossido di zirconio e gli mwqwossidi di molibdeno hanno comportamento acido.

Si arriva perciò parallelamente a quanto stabilito per gli ossidi basici al mwrqcriterio empirico che per gli ossidi acidi il numero di ossidazione sia maggiore o uguale a +3, tenendo però presente che esistono ancora eccezioni come il mwrgmonossido di dicloro. Il comportamento acido è comunque per ogni elemento in generale tanto più marcato e puro quanto più è alto il numero di ossidazione, come nel caso del mwrwcloro.

Gli ossidi possono avere in realtà comportamento anfotero anche mwsgsecondo Arrhenius, specie quando il numero di ossidazione è nell'intorno di +3: è il caso in particolare dell'mwswossido di zincocite-ref-3[3], che reagisce in modo differente in base al mwuapH della soluzione,

• Soluzione acida: mwuw ZnO + 2 HCl ⟶ ⟶ ZnCl 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {ZnO\ +\ 2HCl->ZnCl2\ +\ H2O}}}

• Soluzione basica: mwvq ZnO + 2 NaOH + H 2 O ⟶ ⟶ Na 2 2 + [ Zn ( OH ) 4 ] 2 − − {\displaystyle {\ce {ZnO \ + \ 2NaOH \ + H2O -> Na2^{2+}[Zn(OH)4]^{2-}}}}

come anche del mwvwmonossido di piombo:

• Soluzione acida: mwwg PbO + 2 HCl ⟶ ⟶ PbCl 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {PbO\ +\ 2HCl->PbCl2\ +\ H2O}}}

• Soluzione basica: mwxa PbO + Ca ( OH ) 2 + H 2 O ⟶ ⟶ Ca 2 + [ Pb ( OH ) 4 ] 2 − − {\displaystyle {\ce {PbO\ +\ Ca(OH)2\ +\ H2O->Ca^{2+}[Pb(OH)4]^{2-}}}}

e anche notevolmente dell'mwxgossido di alluminio. Altri elementi che formano ossidi anfoteri sono mwxwsilicio, mwyatitanio, mwyqvanadio, mwygferro, mwywcobalto, mwzagermanio, mwzqzirconio, mwzgargento, mwzwstagno, mwaaorocite-ref-4[4]. Per convenzione i composti che formano reagendo con l'acqua si inseriscono negli mwbqidrossidi, poiché esistono maggiori analogie come la mwbgsolubilità che è piuttosto bassa. Anche questi però, non bisogna dimenticare, hanno carattere anfotero: per esempio si osservi come l'mwbwIdrossido di alluminio reagisca in

• Soluzione acida: mwcg Al ( OH ) 3 + 3 HCl ⟶ ⟶ AlCl 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {Al(OH)3 \ + \ 3HCl -> AlCl3 \ + \ 3H2O}}}

• Soluzione basica: mwda Al ( OH ) 3 + NaOH ⟶ ⟶ Na [ Al ( OH ) 4 ] {\displaystyle {\ce {Al(OH)3\ +\ NaOH->Na[Al(OH)4]}}}

o anche l'mwdgidrossido di berillio:

• Soluzione acida: mweq Be ( OH ) 2 + 2 HCl ⟶ ⟶ BeCl 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Be(OH)2 \ + \ 2HCl -> BeCl2 \ + \ 2H2O}}}

• Soluzione basica: mwew Be ( OH ) 2 + 2 NaOH ⟶ ⟶ Na 2 Be ( OH ) 4 {\displaystyle {\ce {Be(OH)2 \ + \ 2NaOH -> Na2Be(OH)4}}}

La nomenclatura mwgwIUPAC è molto semplice e dipende unicamente da due fattori: dalla quantità di mwhaatomi di ossigeno e dell'mwhqelemento nella mwhgformula bruta, inserita sotto forma di prefissi derivanti dai numeri in mwhwgreco.

Il mwiqrame, ha come mwignumeri di ossidazione +1 e +2. Avremo di conseguenza per Cumwiw2O il nome monossido di dirame e per CuO il nome monossido di rame, mentre per Nmwja2Omwjq3 il nome è mwjgtriossido di diazoto, per Nmwjw2Omwka5 il nome è mwkqpentossido di diazoto.

Nella nomenclatura classica ormai in disuso gli ossidi erano molto più macchinosamente e arbitrariamente distinti in base al comportamento: quelli reputati sempre basici erano detti propriamente «ossidi» mentre quelli reputati generalmente acidi erano detti «anidridi», termine che invece viene oggi utilizzato in mwlasenso più specifico.cite-ref-guglielmi-5-0[5]

Qui gli ossidi sono nominati in funzione del numero di atomi di ossigeno della molecola e della valenza dell'atomo del metallo nel suo mwmgstato di ossidazione più elevato. Ciò rende facilmente prevedibili le mwmwformule chimiche degli ossidi dei vari mwnaelementi chimici. Anche la formula chimica di Omwnq4, mwngtetraossigeno, è prevedibile come mwnwelemento del gruppo 16. Un'eccezione è il mwoarame, per il quale l'ossido dello stato di ossidazione più alto è l'mwoqossido del rame (II) e non l'mwogossido del rame (I). Un'altra eccezione è il mwowfluoruro, che non esiste come ci si potrebbe aspettaremwpa – come Fmwpq2Omwpg7mwpw – ma come OFmwqa2 (mwqqdifluoruro di ossigeno).cite-ref-6[6]

Poiché il mwrwfluoro è più mwsaelettronegativo dell'ossigeno, il difluoruro di ossigeno non rappresenta un ossido di fluoro, ma rappresenta invece un mwsqfluoruro di ossigeno.

Nel caso di elementi con diversi numeri di ossidazione basici, che quindi possono dare diversi ossidi, si usava la desinenza «-oso» per il più basso, e quello «-ico» per il più alto. Se il metallo ha un solo numero di ossidazione il composto si nomina scrivendo «ossido di» + nome del metallo.cite-ref-guglielmi-5-1[5] Era però anche possibile utilizzare prefissicite-ref-guglielmi-5-2[5] come: «sottossido» con un atomo di ossigeno con metallo monovalente, nessun suffisso per un atomo di ossigeno con metallo bivalente, «sesquiossido» con tre atomi di ossigeno e metallo trivalente, «biossido» con due atomi di ossigeno e metallo tetravalente.

Per le anidridi di elementi con un solo numero di ossidazione acido, il termine è seguito dal nome dell'elemento e dalla desinenza «-ica». Ad esempio il mwvatriossido di boro Bmwvq2Omwvg3, nella nomenclatura tradizionale, è chiamato «anidride borica», e il mwvwbiossido di carbonio, in cui il carbonio ha ossidazione +4, è chiamato «anidride carbonica» mentre nel CO il carbonio avendo ossidazione +2 basica si chiamava mwwaossido di carbonio.

Se i numeri di ossidazione acidi sono due, si usava il suffisso «-osa» per quello minorecite-ref-guglielmi-5-3[5]. Come nel caso dello mwxgzolfo:

• mwyq SO {\displaystyle {\ce {SO}}} → ossido solforico (+2);

• mwyw SO 2 {\displaystyle {\ce {SO2}}} → anidride solforosa (+4);

• mwzq SO 3 {\displaystyle {\ce {SO3}}} → anidride solforica (+6).

Se fossero stati tre numeri di ossidazione acidi, per il minore avremmo introdotto anche il prefisso «ipo-» oltre al suffisso «-osa»; con quattro, avremmo introdotto una quarta forma con prefisso «per-» oltre al suffisso «-ica».cite-ref-guglielmi-5-4[5] È il caso del mw0wmanganese e del cloro:

• mw1g Cl 2 O {\displaystyle {\ce {Cl2O}}} → anidride ipoclorosa (+1);

• mw2a Cl 2 O 3 {\displaystyle {\ce {Cl2O3}}} → anidride clorosa (+3);

• mw2g Cl 2 O 5 {\displaystyle {\ce {Cl2O5}}} → anidride clorica (+5);

• mw3a Cl 2 O 7 {\displaystyle {\ce {Cl2O7}}} → anidride perclorica (+7).

Infine, casi particolari sono costituiti dai mw3gperossidi e dai mw3wsuperossidi.

| Nome | Formula | Dove si trova |

|---|---|---|

| Acqua | H 2 O | Comune solvente ; necessario per la vita basata sul carbonio |

| Protossido di azoto | N 2 O | Gas esilarante ; anestetico ; prodotto dai batteri azotofissatori , presente nelle bombolette spray ed è un gas serra . |

| Anidride silicica | SiO 2 | Sabbia ; quarzo |

| Magnetite | Fe 3 O 4 | Minerali ferrosi ; ruggine , insieme all' ossido ferrico ( Fe 2 O 3 ) |

| Ossido di alluminio | Al 2 O 3 | Minerali dell'alluminio; corindone ; rubino (corindone con impurezze di cromo ). |

| Ossido di zinco | ZnO | Necessario per la vulcanizzazione della gomma ; additivo per calcestruzzo ; creme solari ; lozioni purificanti; additivo alimentare . |

| Anidride carbonica | CO 2 | Costituente dell' atmosfera terrestre , il più diffuso e importante gas serra , usato dalle piante nella fotosintesi per produrre sostanze organiche; prodotto di processi biologici come la respirazione o di reazioni chimiche come la combustione e la decomposizione chimica dei carbonati . |

| Ossido di calcio | CaO | Usato nel ramo delle costruzioni per produrre calcestruzzo e malta ; possibile ingrediente del fuoco greco . |

cite-note-11. ↑ mwat0(mwat4mwat8EN) Morris Hein e Susan Arena, mwauaFoundations of College Chemistry, 12ªmwaue ed., Wiley, 2006, mwauiISBNmwaum 978-0-471-74153-4.

cite-note-22. ↑ mwaug(mwaukmwauoEN) mwausmwauwTesting the pH of oxides, su mwau0edu.rsc.org, mwau4Royal Society of Chemistry. mwau8URL consultato il 16 aprile 2020.

cite-note-33. ↑ mwavm(mwavqmwavuEN) Catherine E. Housecroft e Alan G. Sharpe, mwavyInorganic Chemistry, 2ªmwavc ed., Prentice Hall, 2004, pp.mwavg 173-4, mwavkISBNmwavo 978-0-13-039913-7.

cite-note-44. ↑ mwav8(mwawamwaweEN) Arne Standnes, mwawimwawmCHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, su mwawqhome.c2i.net. mwawuURL consultato l'8 agosto 2002 mwawy(archiviato dall'mwawcurl originale l'8 agosto 2002). (program download required)

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cite-note-66. ↑ mwaxg(mwaxkmwaxoEN) Schultz, Emeric, mwaxsmwaxwFully Exploiting the Potential of the Periodic Table through Pattern Recognition, in mwax0J. Chem. Education, vol.mwax4 82, 2005, p.mwax8 1649, mwayaBibcode:mwaye2005JChEd..82.1649S, mwayiDOI:mwaym10.1021/ed082p1649.

• Anidride

• Ossidazione

• Ossigeno

• Idrossido

• Base (chimica)

• Ossido di diazoto

• Ossido di ferro

• Ossido di zinco

• Ossido di alluminio

• Ossido di etilene

• Ossido di zirconio

• Ossido di zirconio

• Ossido di calcio

• Ossido di sodio

• Ossido di magnesio

• Ossido di grafite

• Ossido di gadolinio

• Ossido di manganese

• Ossido di metilene

• Ossido mercurico

• Ossido di molibdeno

• Nomenclatura chimica inorganica

Altri progetti

• Wikizionario

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• citereftreccani-itossido, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

• citerefbritannica-com(EN) Steven S. Zumdahl, oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.